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Voilà trois termes utilisés en physique et qu’il ne faut pas confondre : tous ont des significations semblables car tous on un rapport avec le nombre de neutrons et de protons dans le noyau des atomes.

L’isotope

C’est sûrement le plus connu des trois : plusieurs atomes sont isotopes si le nombre de neutrons est différent, mais que le nombre de protons est identique.
Des isotopes le sont donc d’un même élément chimique

Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont tous les deux des isotopes du carbone.

L’isotone

C’est l’inverse de l’isotope : ici c’est le nombre de neutrons qui est identique et le nombre de protons qui est différent. Deux isotones sont donc deux éléments chimiques différents.

Exemple : le carbone 13 possède 6 protons et 7 neutrons, et l’azote 14 possède 7 protons et également 7 neutrons.

Pour ne pas mélanger les deux, retenez la dernière consonne :

  • isotope : même nombre de protons
  • isotone : même nombre de neutrons

L’isobare

Il ne s’agit pas ici de parler de pressions constantes comme le terme d’isobare en thermodynamique, car l’isobare désigne aussi deux atomes dont le nombre total de nucléons (protons plus neutrons) est identique.

Exemple : le carbone 14 et l’azote 14 possèdent tous les deux le même nombre de nucléons : 14.


Pour résumer :



Nucléons (A) Protons (Z) Neutrons (A−Z)
Isotope : différent identique différent
Isotone : différent différent identique
Isobare : identique différent différent

6 commentaires

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Pour du beurre a dit :

On attend avec impatience l'article expliquant ce que sont les isomères, les stéréoisomères et les énantiomères.

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Elsay a dit :

Je plussoie activement pour les isomères, les stéréoisomères et les énantiomères. Cela pourrait aider de nombreuses personnes à pouvoir clarifier pas mal de choses en chimie organique !

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abirus a dit :

merciiiiii beaucoup :)

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lolly a dit :

J adore vous m aidez bcp

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Andalorah a dit :

C'est simplement et clairement expliqué


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