Voilà trois termes utilisés en physique et qu’il ne faut pas confondre : tous ont des significations semblables car tous on un rapport avec le nombre de neutrons et de protons dans le noyau des atomes.
L’isotope
C’est sûrement le plus connu des trois : plusieurs atomes sont isotopes si le nombre de neutrons est différent, mais que le nombre de protons est identique.
Des isotopes le sont donc d’un même élément chimique
Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont tous les deux des isotopes du carbone.
L’isotone
C’est l’inverse de l’isotope : ici c’est le nombre de neutrons qui est identique et le nombre de protons qui est différent. Deux isotones sont donc deux éléments chimiques différents.
Exemple : le carbone 13 possède 6 protons et 7 neutrons, et l’azote 14 possède 7 protons et également 7 neutrons.
Pour ne pas mélanger les deux, retenez la dernière consonne :
- isotope : même nombre de protons
- isotone : même nombre de neutrons
L’isobare
Il ne faut pas confondre celui là avec le qualificatif « isobare » utilisé en thermodynamique et qui qualifie des transformations se faisant à pression constante.
L’isobare désigne ici deux atomes dont le nombre total de nucléons (protons plus neutrons) est identique.
Exemple : le carbone 14 et l’azote 14 possèdent tous les deux le même nombre de nucléons : 14. Le carbone a 6 protons et 8 neutrons (6+8=14) et l’azote a 7 protons et 7 neutrons (7+7=14).
Si l’on considère que les neutrons et les protons ont la même masse (la différence n’étant que de 0,14 %), alors deux isobares auront la même masse atomique. C’est de là que vient le terme : « bare » venant du grec « baros » qui signifie « masse/poids » ; une racine que l’on retrouve dans le mot « barycentre » (centre de masse) par exemple.
Pour résumer
Pour résumer, un petit tableau :
| Nucléons (A) | Protons (Z) | Neutrons (A−Z) | |
|---|---|---|---|
| Isotope : | différent | identique | différent |
| Isotone : | différent | différent | identique |
| Isobare : | identique | différent | différent |
Pour rappel : le nombre de nucléons (A) est aussi le nombre de masse. Et le nombre de protons (Z) est le numéro atomique.
Le nombre de neutrons correspond, lui, à la différence entre les deux (A−Z).
