Je vais faire celle des cristaux de sel, les regarder grandir me semble intéressant. :)

J'arrive pas à refaire celle de la pile et du papier alu avec un rouleau de 20 mètres ! Dommage, je réessaierai avec un plus épais !

@Lags : C’est un aimant qu’il faut laisser tomber dans le rouleau. La pile (ou la pièce de monnaie, ou n’importe quoi d’autre), c’est le test témoin.
L’aimant doit également être assez puissant. Les aimants qu’on affiche sur les frigos ne marcheront pas.

De mon côté, je fais l’expérience avec une collection de 13 aimants de disque dur collés ensembles.

Il met entre 1,5 et 2 secondes à traverser mon rouleau d’alu (alors que n’importe quel autre objet passe si vite au travers qu’il est impossible de chronométrer à l’œil nu).

@rder grandir me semble interessant. :) :
Dat fail de mon pseudo :')

« L’expérience : Faites simple tomber l’aimant » Simplement ?

@thoerry : oui, merci, c’est corrigé.

n@OniriCorpe : je me disais aussi ^^

La question de ceux qui en veulent toujours plus : pour l'expérience des cristaux de sel, tu ne nous dit pas pourquoi les cristaux se produisent :)

@sammyfisherjr : en mettant 100 grammes de sel dans un verre d’eau, et en attendant que l’eau s’évapore, la concentration en sel augmente.
À un moment, la concentration en sel dissout dépassera la concentration maximale admissible par l’eau et le sel dissout se solidifiera.

Le sel étant un composé solide ionique (de chlore et de sodium), c’est simplement la fixation des atomes de chlore et de sodium sur les premiers grains solides qui constituera le cristal.
Un peu comme des briques de pierre qui s’empilent pour former un mur bien régulier.

Dans le cas de la formation des cristaux de neige, le tout premier grain est en général une impureté (portant le nom de site de nucléation) autour de laquelle les molécules d’eau se fixent, en formant un maillage hexagonal.
Dans le cas du sel, je ne sais pas s’il faut une impureté aussi (probablement que oui), quoi qu’il en soit, le sel a un maillage dit cubique car les liaisons atomiques forment les arêtes d’un cube : http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium#mediaviewer/File:Sodium_chloride_crystal.png

Donc la solidification a lieu purement par soucis de ne pas dépasser la concentration maximale en sel admissible par l’eau.

(pour certains composés, comme l’acétate de sodium, il est possible de dépasser la concentration maximale, mais l’état de la matière est alors métastable et la moindre perturbation suffit à provoquer une cristallisation immédiate. C’est ce qui se passe dans les chaufferettes de poche, où cette même solidification produit également de la chaleur. Les plus observateurs remarqueront que l’inverse se produit en dissolvant le sel (passage de solide à dissout dans l’eau) : l’eau refroidit, passant facilement de ~20°C à 15°C après quelques grosses cuillères dans un verre d’eau.)

Merci :)

Je tente l'expérience des cristaux de sel. Pour l'instant, après quelques jours devant le radiateur, j'ai beaucoup de sel qui s'est agglutiné sur les bord du verre, intérieur et extérieur. J'ai aussi de l'eau et du sel cristallisé sous le verre. Rien ne se forme au fond du verre. Ça sent l'échec, une idée ?

Pas forcément, mais je vois à peu près ce qui s’est passé. Il m’était arrivé la même chose la première fois que j’avais essayé, mais ça ne m’avais pas empêché de récolter quelques cristaux cubiques pour autant.

Peut-être peux-tu essayer de mettre un bout de ce qui s’est agglutiné dans l’eau (voire tout) ? Les cristaux seront alors pris dans le sel, mais ça fera des cubes quand même. Si ça ne marche vraiment pas, refait dissoudre tout le sel et places un petit bâton (allumette longue, bâtonnet de glaces ou pic que brochettes en bois) dans l’eau. L’eau va remonter par capillarité et sécher sur le bâton, laissant le sel sur place.
C’est ce que les gens faisaient dans les lacs de la ville de Salzbourg (dont le nom signifie « ville du sel »).

J’ai commencé l’expérience en même temps que j’ai écrit mon article, je n’ai encore que peu d’évaporation (je ne suis pas chez moi la journée, le chauffage est donc éteint).

J'ai lancé l'expérience des cristaux, mais avec peu de sel (quelques cuillères à soupe) pour ne pas gaspiller tout de suite une boîte. Au bout de 24 heures, l'évaporation est encore imperceptible. À vue de nez, si tout le sel s'agglutine en un seul cube, il devrait faire dans les deux centimètres d'arête.

Question : j'utilise un verre en verre ; est-ce que les cubes seront faciles à détacher ?

@TD : t'en fais pas pour le verre, les cubes seront facile à enlever.

Par contre, je crains que quelques cuillères ne suffisent pas. Pour obtenir un bon résultat sans attendre trop, il faut pratiquement saturer l'eau, et donc ajouter du sel tant que plus rien ne se dissolve même en remuant longuement (soit environ 350 grammes par litre, donc bien 100g pour un grand verre).

Tu peux aussi prendre du gros sel, voire du sel de déneigement, pour peu qu'il ne soit pas trop impur. Ce sel est moins raffiné, n'est pas traité à l'iode et au fluor et donc bien moins cher aussi. Sinon essayes avec du sucre blanc, ça devrait marcher aussi (j'ai pas essayé).
Mais ceci dit, le sel restera comestible après. Et si ça peut te rassurer, le sel est loin d'être un produit rare, le gaspiller n'est pas non plus dangereux à ce niveau (les océans en sont remplis).

Bon... mon premier test commence à être complètement couvert de sel agglutiné sur les bords, toujours rien au fond.

J'ai recommencé l'expérience avec de l'eau bouillante. Il me semble que ça ne change pas grand chose à la quantité qu'on peu diluer (en tout cas pour le sel) mais dans le doute je tente. Et au lieu de mettre le verre devant un radiateur, je l'ai mis vers la box de mon FAI, moins de chaleur. J'ai déjà du sel qui cristallise au fond, ça s'annonce mieux !

@Le Hollandais Volant : À vrai dire, j'ai profité d'avoir renversé accidentellement la boîte de sel. Au lieu de jeter ce qui était tombé par terre j'ai décidé de le faire cristalliser dans un verre à moutarde. Comme je suis chez mes parents je ne peux pas faire ce que je veux, et on n'a d'ailleurs pas voulu que je fasse cette expérience. Il était donc hors de question d'ajouter plus de sel.

@thierry : d’accord ! J’espère que ça va marcher cette fois :)
En tout cas, si ça commence à cristalliser au fond, c’est un bon début !

J’ai utilisé de l’eau chaude également et rien ne s’est encore agglutiné sur les bords (ce qui est plus prometteur que la première fois que j’avais fait l’expérience). Je pense que ça vient des vapeurs d’eau qui condensent sur le verre, au début de l’expérience : l’eau étant pure (le sel ne s’évapore pas), le sel qui se trouvait éventuellement sur les bords à cause d’un versement trop violent est donc rincé par l’eau de condensation.
Il faut savoir que s’il y a un grain de sel dans l’eau ou sur les bords, tout le sel va vouloir s’y coller. Il faut donc éviter qu’il y ait du sel sur les bords.

Mais tout ceci n’est qu’une théorie, faudrait que je fasse plus d’essais pour la valider.

@TD : Ah ok. Dans ce cas, il faudra attendre un peu plus longtemps pour laisser s’évaporer l’eau. Mais t’en fais pas, ça devrait marcher quand même.

J'ai une question qui me traverse l'esprit, un peu hors sujet c'est vrai, mais je me lance quand même : l'eau dessalée par évaporation est-elle aussi déminéralisée (et donc pas terrible pour la consommation) ?

@thierry : l’eau déminéralisée n’est pas dangereuse pour la consommation. C’est juste que le corps a autant besoin des minéraux que de l’eau, et si possible en même temps (les minéraux retenant l’eau, et l’eau transportant bien les minéraux).

L’eau obtenue par évaporation lente, c’est de l’eau quasiment pure, surtout si on reproduit le processus plusieurs fois de suite. Après, si tu fais évaporer un mélange d’eau-alcool-sel, le résultat obtenu sera de l’eau-alcool d’un côté et du sel solide l’autre : l’alcool s’évaporant également et pouvant se retrouver mélangé avec l’eau évaporée. Dans ces cas là, il faut une distillation à des températures et des vitesses plus précises.

Donc si je suis perdu sur une île déserte en plein mer, dessaler de l'eau par évaporation c'est pas vraiment une solution ? (faut me dire si je suis chiant avec mes questions)

@thierry : si, à condition que tu absorbe également quelques minéraux, y compris du sel de mer (à une concentration bien moindre que celle des océans).

Faire s’évaporer l’eau de mer, c’est une façon de la rendre potable. Si tu es perdu sur une île, je conseille juste d’ajouter une pincée de sel pur (éventuellement bouilli ou fondu pour des raisons d’hygiène) et de manger quelque chose : poisson, fruits… histoire de consommer également des minéraux.

L’eau trop pure risque de "rincer le corps" et d’en retirer les minéraux. De l’eau minérale rince également le corps, mais comporte aussi des minéraux (magnésium, calcium, etc.) qui compensent ce que le corps perd.

En tout cas, pour survivre, je pense qu’il faut mieux absorber de l’eau évaporée par les moyens du bord et manger un poisson et une noix de coco plutôt que ne rien boire du tout et mourir de soif ou de faim. L’eau est essentielle à la vie terrestres, à tel point qu’un homme peut mourir de soif en moins d’une semaine (alors qu’il peut survivre 1 moins sans manger, mais en buvant de l’eau minérale).

@Le Hollandais Volant :
Je crois comprendre l'utilité du passage par le filtre a café :) tu l'expliquais pas et je m'interrogais.

@bridelice : je viens d’ajouter la fonction du filtre, c’est vrai que c’était mal expliqué.

Désolé j'étais pas trés clair dans mon comm', je voulais dire que grâce a ta reponse un peu plus haut, à savoir
"Il faut savoir que s’il y a un grain de sel dans l’eau ou sur les bords, tout le sel va vouloir s’y coller..."
J'ai compris pourquoi il était necessaire de passer par la filtration et pas ce contenter d'attendre avec la 1ere solution.

J'ai fais l'expérience des cristaux de sel. Après 5 échecs j'en ai marre. Je n'ai pas réussi à obtenir des cristaux de la taille d'un dé. Les miens étaient à peine plus gros que les grains de sels utilisés au départ. Sinon c'est jolie à voir les cristaux prendre forme.

Les problèmes que j'ai rencontrés sont les suivants :

Les trois premières fois j'ai utilisé du sel avec du Sodium ferrocyanide (anti-caking agent). Je ne sais pas si cela à un véritable impact ou non sur la formation des cristaux mais en tout cas pour moi ce fut un échec. Par la suite j'ai utilisé du sel de mer pur.
Ensuite, après un certains temps le sel fini par s'accumuler sur les bords et ça foire tout.

Je vais retenté en procédant différemment jusqu'à ce que j'obtienne des cristaux suffisamment gros pour me satisfaire ^^.

@petit sel : j'essayerai aussi, mais je pense qu'en été ça ira mieux.

Le choix du type de produit (sel, sucre...) influera sur la forme des cristaux.
Le sel est cubique, mais d'autres cristaux peuvent être hexagonaux ou avoir d'autres formes.

Bonjour,

J'ai une question ésotérique, si c’est possible !

Je m'apprête à emménager dans une nouvelle maison, et par curiosité, j'ai exploré quelques sites de feng-shui. Ils font tous quelque chose qu'ils appellent la "cure de sel" pour "purifier" les maisons. Voilà un exemple : http://lefengshuifacile.com/la-cure-de-sel/ => un verre à moutarde rempli de gros sel jusqu'à la moitié, et complété par de l’eau jusqu’à 1 centimètre environ du bord, dans une coupelle. Le sel commence à se cristalliser et des coulées se forment le long de la paroi extérieure... Sauf que d'après les témoignages, c’est violent au début et ça se calme au fil des semaines et des mois quand ils recommencent avec un nouveau verre ! Une idée de ce qui pourrait causer le phénomène ?

Merci ! :)

@Anna : en effet.
En fait, l’eau salée présente un petit ménisque là où il touche le verre : il monte légèrement.

Quand l’eau s’évapore à cet endroit, le sel, lui, reste. Sauf que le sel attire l’eau par capillarité. Du coup, l’eau continue de monter dans le sel, sur la paroi du verre. Il y transporte du sel qui va à son tour cristalliser à chaque fois un peu plus haut.
Au fil des heures ou des jours, le sel finit par remonter jusqu’en haut du verre, voire vers l’extérieur.

C’est donc l’évaporation, la capillarité, et la cristallisation du sel qui sont responsables de tout ça.

Il s’agit dans tous les cas que du sel, ce n’est donc ni dangereux ni toxique.

Merci pour ces explications.

Je crois que je vais tenter l'expérience moi-même, après tout, pourquoi pas... Et je repasserai vous dire si j'ai constaté une décélération du phénomène ou non (c’est surtout ça qui me laissait perplexe).

Excellente fin de week-end !