Bonjour Timo,

Encore un article très intéressant ... Merci :-)

Juste une critique : tes formules ne sont pas correctement résolues dans mon lecteur rss (freshrss). Par exemple, le symbole H+ de cet article apparaît ainsi : $H^+$.

Pourrais-tu y faire quelque chose STP ?

Merci encore et continue comme ça.

@Guillaume : Salut !
En effet, c’est un problème connu :/

Je n’ai pas de solution pour le moment. Il y a bien un système standardisé pour faire des équations dans des pages web, mais aucun navigateur (sauf Firefox) ne les supporte. Pour le moment je préfère un truc qui fonctionne dans tous les navigateurs, même si ça implique de se rendre sur ma page.

Néanmoins, la notation « ^ » pour l’exposant et « _ » pour l’indice sont assez répandues dans les différents logiciels et langages scientifiques. Je ne peux pas exiger de mes lecteurs qu’ils connaissent tous cette notation, mais avec un peu d’entraînement, on peut quand-même deviner.

Tant pis :-(

Merci encore

Merci beaucoup pour cet article, il répond à beaucoup de questions laissés sans réponses depuis le lycée, où on ne fait que survoler l'étude de ce phénomène.

Je comprends mieux maintenant pourquoi certains acides arrivent à avoir un pH négatif.

Bel article, belle photo.
Quelques exemples de reactions chimiques seraient la bienvenue ;)

"Quand on verse un acide dans un verre d’eau": et non pas l'inverse !
ça parait idiot mais il faut le savoir.

@Juju : En effet, je n’en ai pas parlé, mais c’est important !
La dissolution d’un acide dans de l’eau libère de l’énergie (chaleur).

Si on verse l’acide dans l’eau, la chaleur se dissipe très bien dans l’intégralité de l’eau.
Si on verse de l’eau dans l’acide, la faible quantité d’eau (par rapport à l’acide, initialement) absorbe beaucoup de chaleur, peut bouillir et projeter de l’acide partout. C’est très dangereux.

Une façon de s’en souvenir :
On met l’acide dans l’eau, car il y a un « A » dans « eau ».
Par contre, on ne met pas d’eau dans l’acide, car il n’y a pas d’O [eau] dans « acide ».

(Et du coup, pareil pour les bases)

Alors, il va falloir rectifier plusieurs choses :
- "pH" n'est pas le symbole de "potentiel hydrogène", c'est une mauvaise traduction historique (10.1016/S0968-0004(99)01517-0)
- un atome d'hydrogène sans un électron, ce n'est pas un proton : c'est un "hydron" car l'hydrogène n'est pas que du protium ¹H. (https://goldbook.iupac.org/html/H/H02904.html)
- le pH peut s'approximer avec la CONCENTRATION molaire, c'est-à-dire la quantité d'hydrons par rapport au VOLUME total de solution), et non pas par rapport au nombre d'entités chimiques (qui est la FRACTION molaire)
- les valeurs de pH pour les bornes et la neutralité ne sont valables qu'à une température de 25°C entre autres. (https://doi.org/10.1063/1.1928231). La définition de la neutralité dans l'eau est seulement la même activité entre les hydrons et les hydroxydes (même concentrations)
- "une fois qu’ils se sont débarrassés de leur proton, le produit est très réactif et peut aller attaquer à peu près n’importe quoi" or c'est notamment les ions H⁺ qui vont être responsable des propriétés acides classiques comme l'attaque des métaux.
- pendant tous l'article, tu ne parles que des acides de Brønsted-Lowry. Il y a d'autres types d'acides et de bases pour lesquels tes définitions ne s'appliquent pas (Arrhénius, Lewis, etc)

@juju @Timo

La vraie règle consiste à toujours verser le liquide le plus dense dans le moins dense afin d'avoir un meilleur mélange et d'éviter que le dégagement de chaleur ne se concentre en surface et ne crée de projections. Et justement, la plupart des acides sont plus denses que l'eau.

Par contre, l'ammoniaque concentrée est moins dense que l'eau. On verse donc l'eau dans l'ammoniaque (et sous la hôte bien-sûr).

@brusicor02 : J’ai rectifié la plupart des choses.
Pour la dernière remarque, en effet, j’ai gardé que la théorie de Brønsted-Lowry (la plus simple). J’ai laissé les autres de côté (Lewis, avec le modèle quantique et Arrhénius, où on tient aussi compte du solvant), ce n’était pas le but ici.

- le pH peut s'approximer avec la CONCENTRATION molaire, c'est-à-dire la quantité d'hydrons par rapport au VOLUME total de solution), et non pas par rapport au nombre d'entités chimiques (qui est la FRACTION molaire)

J’avais trouvé cette façon d’expliquer le pH comme un ratio molaire assez parlante.

Si je veux conserver cette idée (à peu près, même si personne ne le fait), je trouve (pour un pH de 7) qu’on a 1 H⁺ pour 550 000 000 de molécules d’eau.
(j’utilise ici le fait que 1 L d’eau = 55 moles, et 1 mol = 18 grammes, et j’ignore la taille de la molécule d’acide elle-même).

Pour un pH de 1, je suis à 1 H⁺ pour 550 molécules d’eau. On conserve cette idée de ×10 pour chaque valeur entière de pH.

Mais je peux m’en tenir au fait que « une diminution de 1 du pH revient à multiplier la concentration en H⁺ par 10.)

@Jeff : intéressant, ça se tient, mais c’est la première fois que j’entends ça :o

Merci pour cet article qui prolonge un article précédent sur les 10 produits les plus dangereux qui m'avait beaucoup intéressé.

Je ne suis pas chimiste, si je comprend bien un acide va destructurer la matière en cassant les molécules du fait du vol d'un Atome d'hydrogene. Si c'est bien le cas j'arrive à m'en faire une représentation mental (Un acide ronge). Cependant j'ai plus de mal avec les produit basiques j'ai du mal à comprendre comment ils peuvent dissoudre la matière alors qu'ils ajoutent un atome à la structure moleculaire si je ne me trompe pas.

@Marc : C’est l’acide qui donne le H⁺, et le refourgue à la matière qu’il ronge. La base essaye de capter un H⁺ (ou un autre cation).

Mais le point commun, c’est surtout qu’ils déstabilisent la matière, soit en retirant une pièce, soit en y ajoutant quelque chose. Un peu comme une construction en légo : si on retire un bout, la construction s’effondre. Mais si on insère une brique de plus dans une structure déjà stable, ça s’effondre tout autant.

Mais il y a bien d’autres façons de « ronger » la matière. Si tu verses du mercure sur de l’or, l’or va être absorbé dedans. Un autre exemple, c’est le gallium (un métal liquide à 28 °C — très amusant à manipuler, et qu’on trouve facilement, comme sur Amazon) avec de l’alu : si on met une goutte de gallium sur un cadenas en alu, le cadenas est totalement rongé en quelques heures. Il s’effrite alors avec les doigts : https://www.youtube.com/watch?v=k919f7Qi4es
La structure cristalline de l’alu en est totalement déstabilisée, et n’est plus du tout aussi solide.

Hello,
J'adore tes articles :)
Si jamais tu en as envie, je pense que cela pourrait être très intéressant d'appliquer/détailler ces principes dans notre vie de tous les jours:
Du mécanisme dans les produits vaisselle, la lessive, ou le savon,
des interactions du bicarbonate de soude ou encore du vinaigre blanc avec des corps gras

@Yann : Je note l’idée pour le savon/produit vaisselle/lessive : C’est un sujet que je veux faire depuis longtemps, mais je le pensais trop simple en fait ^^

Bonjour,
Il y a, selon moi, une affirmation qui peut conduire à une confusion. Vous écrivez:
"les acides ont un pH entre 0 et 7, et les bases de 7 à 14"
Plutôt que d'utiliser les noms communs, on devrait plutôt dire:
"les solutions dont le pH est entre 0 et 7 sont acides (adjectif), et les solutions dont le pH est de 7 à 14 sont basiques (adjectif)".
En effet, les domaines de prédominance entre formes acide/ base conjuguées dépendent de la valeur du pKa du couple. On peut ainsi trouver une solution basique où l'espèce prédominante est une base.
Par exemple, une solution de pH=6 contient un peu plus de 10 fois plus d'ions éthanoate que d'acide éthanoïque (pKa=4.8).
Par ailleurs, j'apprécie vraiment ce que vous faites.
Cordialement.
Stéphane

@stephane : Oui, en effet, les deux formes sont présentes quelque soit le pH. J’ai édité pour « les solutions acides ont un pH entre 0 et 7, et les solutions basiques de 7 à 14 ».