Un comprimé que l’on met dans l’eau et qui fait des bulles lorsqu’il se dissout : comment ça marche ?
On connaît les comprimés effervescents essentiellement pour les médicaments, mais ils existent aussi les comprimés de vitamines, les nettoyants pour dentiers ou encore pour les détergents.
Leur but, outre la praticité, est d’assurer une dissolution rapide et totale du principe actif qu’il contient. La fonction d’effervescence est, en principe mais pas forcément, assuré par des excipients. En l’occurrence, les excipients utilisés dans la plupart des médicaments en comprimés effervescents sont du bicarbonate de soude et de l’acide citrique (ou de l’acide tartrique).
Peut-être avez-vous déjà essayé de mélanger du vinaigre avec du bicarbonate de soude : cela fait des bulles. Il s’agit d’un dégagement de dioxyde de carbone, le CO2 gazeux, qui est un des produits de la réaction entre les deux composés : le bicarbonate de soude se décompose en dioxyde de carbone et en eau en présence de tout acide en phase aqueuse. L’un des acides que l’on peut utiliser est l’acide citrique.
J’ai bien dit « en phase aqueuse », car sous sa forme solide, le bicarbonate de soude et l’acide citrique ne réagissent pas : ils peuvent donc être stockés et compactés ensembles sous la forme d’une tablette : le comprimé.
Dès que l’on place le comprimé dans l’eau, les deux composés se dissolvent et réagissent ensemble. Cette réaction permet une dissolution totale et rapide du comprimé et de ses principes actifs ajoutés dedans.
L’effet effervescent assuré par les bulles produit de plus des mouvements de convection dans le verre d’eau, ce qui assure une bonne homogénéisation (en plus de jouer un rôle de placébo important : « si ça fait des bulles, c’est que ça agit, donc ça doit être efficace ! »).